Calculatrice masse molaire
La masse molaire d'un composé est la somme des masses atomiques de ses éléments, chacune multipliée par son indice. La calculatrice ci-dessus enchaîne ces multiplications et l'addition finale.
12 × 12 = 144
Adding 12 to itself 12 times gives the same answer.
La méthode en trois temps
- Relevez la masse atomique de chaque élément de la formule, en g/mol.
- Multipliez chacune par son indice dans la formule.
- Additionnez le tout.
Pour l’eau, H₂O : 2 × 1,008 = 2,016 pour l’hydrogène, plus 15,999 pour l’oxygène, soit 18,015 g/mol.
Les masses atomiques les plus utilisées
| Élément | Symbole | g/mol |
|---|---|---|
| Hydrogène | H | 1,008 |
| Carbone | C | 12,011 |
| Azote | N | 14,007 |
| Oxygène | O | 15,999 |
| Sodium | Na | 22,990 |
| Soufre | S | 32,06 |
| Chlore | Cl | 35,45 |
| Calcium | Ca | 40,08 |
Les parenthèses et les hydrates
- Ca(OH)₂ : l’indice 2 porte sur tout le groupe OH, donc deux oxygènes et deux hydrogènes. On obtient 40,08 + 2 × (15,999 + 1,008) = 74,09 g/mol.
- CuSO₂ · 5H₂O : le point ne sépare pas deux calculs, il ajoute cinq molécules d’eau, soit 5 × 18,015 à additionner.
- H₂SO₄ : 2 × 1,008 + 32,06 + 4 × 15,999 = 98,08 g/mol.
Passer de la masse aux moles
Une fois la masse molaire connue, le nombre de moles vaut n = m ÷ M. Avec 49 g d’acide sulfurique : 49 ÷ 98,08 = 0,50 mol. Dans l’autre sens, m = n × M.
Quand le résultat semble faux
Un indice oublié ou une parenthèse ignorée fait perdre plusieurs dizaines de g/mol d’un coup. Recomptez les atomes un par un avant de refaire le calcul, et gardez une seule unité, le g/mol, du début à la fin.
Pour une composition massique exprimée en pourcentage, la calculatrice de pourcentage prend le relais ; les autres outils sont rassemblés sur la page calculatrices.